1.)ไทเทรตสารละลายกรดแอซิติก (CH3COOH) เข้มข้น 0.2 โมลาร์ ปริมาตร 15.00 มิลลิลิตร ด้วยสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 20.00 มิลลิลิตร สารละลายผสมที่ได้คือข้อใด(กำหนด Ka ของ CH3COOH ที่ 25oC=1.8x10-5, log= -0.301, log1.5=0.176, log0.255)
1.สารละลายกรด pH 3.150
2.สารละลายบัฟเฟอร์ pH 4.921
3.สารละลายบัฟเฟอร์ pH 5.046
4.สารละลายเบส pH 8.751
ตอบ 3
2.)เกลือในข้อใดละลายในน้ำแล้ว ได้สารละลายที่เป็นเบสทั้งหมด
1. CH3COONa NaCN KNO2
2. NaCI NaCN KNO2
3. NH4CI CH3COON CH3COONH4
4. NaCN NH4Ci KNO2
ตอบ 1
3.) HA เป็นกรดอ่อนเข้มข้น 0.1 โมลาร์ pH เท่ากับ 5.0 สาร X เป็นกรดอ่อนแตกตัวครั้งเดียวอีกชนิดหนึ่ง มีค่า Ka เป็น 10 เท่าของ Ka ของกรด HA สารละลาย X เข้มข้น 0.01 โมลาร์ มีค่า pH เท่าใด
1. 3
2. 4
3. 5
4. 6
ตอบ 4
4.) ตัวแปลคู่ใดของสารละลายกรด ที่มีสัมพันธ์เป็นกราฟเส้นตรง
(เมื่อ C คือความเข้มข้นของสารละลายกรด)
1.
และ ร้อยละการแตกตัว
และ ร้อยละการแตกตัว
2. K4 และ ร้อยละการแตกตัว
3.
และ ความเข้มข้นของ H+
และ ความเข้มข้นของ H+
4. PH และ pKa
ตอบ 1
5.) ข้อใดเรีงลำดับความแรงของกรดได้ถูกต้อง
1. HCIO > HCIO2 > HCIO3 > HCIO4
2. HICO4 > HIO3 > HBrO3 > HCIO3
3. H2O > H2S > H2Se > H2Te
4. ถูกทุกข้อง
ตอบ 2
5.) H2A เป็นกรดอ่อนเข้มข้น 0.10 โมลลาร์ มีค่า pH เท่ากับ 4.5 และ มีความเข้มข้นของ A2- เท่ากับ 10-12 โมลาร์ ดังนั้น Ka1 แตกต่างจากค่า Ka2 กี่เท่า
1. 100,000
2. 10,000
3. 1,000
4. 100
ตอบ 2
7.) หยดกรด H2SO4 เข้มข้นปริมาณมากเกินพอลงไแบนผลึก NaCI พบว่าเกอดแก๊สชนิดหนึ่งที่มีคุณสมบัติในการกัดกร่อน เมื่อผ่านแก๊สนี้ลงไฟในน้ำ 1.000 dm3 ข้น 4.000 x 10-2 M พบว่าที่จุดยุติต้องใช้สารละลาย Na2CO3 25.00 CM3 ปฏิกิริาการเกิดแก๊สนี้ต้องใช้ NaCI กี่กรัม
1. 2.925
2. 5.850
3. 8.775
4. 11.70
ตอบ 2
8.) นำโพเทสเซียมไฮโดรเจนทาเลต (KC8H3O4) 2.04 กรัม ละลายในน้ำ 100.00 cm3 นำสารละลายนี้ 25 cm3 ไปไตเตรตกับสารละลาย NaOH พบว่าที่จุดยุติปริมาณของสารละลาย NaOH ที่ใ้เป็น 20.00 cm3 นำสารละลาย NaOH นี้ไปไตเตรตกับสารละลายแอซิติก 25.00 cm3 พบว่าที่จุดยุติปริมาณของสารละลายนี้เป็น 20.00 cm3 ระหว่างการไตเตรตกรดแอซิติกนี้ได้ติดตาม pH ของสารละลายจะต้องเติมสารละลาย NaOH เท่าใดในหน่ว cm3 สารละลายจึงมี pH เท่ากับ 4.263
(โเทสเซียมไฮโดรเจนทาเลตเป็นกรดอ่อนที่แตกตัวได้ 1 ครั้งในน้ำ,ค่าของกรดแอซิติก = 4.74,มวลอะตอม H = 1,C = 16,K = 39,log 2 = 0.301,log 3 = 0.477)
1. 5.000
2. 10.00
3. 15.00
4. 20.00
ตอบ 1
9.) หยดกรด H2SO4 เข้มข้นลงไปบนผง CaCO3 พบว่าเกิดแก๊ส CO2 แล้วผ่านแก๊สนี้ลงไฟในน้ำปริมาณ 1.0 dm3 ค่า pH ของสารละลายนี้เป็นเท่าใด
(Ka ของ H2CO3 = 4.0x10-7,มวลอะตอม H = 1,C = 12,O = 16)
1. 3.0
2. 4.0
3. 5.0
4. 6.0
ตอบ 2
10.) พิจารณา pH ของสารละลายเกลือซเดียมเข้มข้น 1 M ของกรดอ่อน HA,HB,HCและ HD ในตารางต่อไปนี้
สารละลายเกลือ
|
pH
|
NaA
|
9.7
|
NaB
|
11
|
NaC
|
11.3
|
NaD
|
12
|
จากข้อมูลข้างต้น ข้อใดถูก (กำหนดให้ log 2 = 0.3,log3 = 0.5)
1. ค่า Ka ของ HD มีค่าน้อยที่สุด
2. ค่า Ka ของ HD มาค่ามากกว่า 1x10-9
3. สารละลายกรดอ่อน HB 0.25 M แตกตัวเป็รไอออนได้ร้อยละ 0.02
4. ไทเทรตสารละลายกรดอ่อน HC 0.5 M ปริมาณ 20 cm3 กับสารละลาย NaOH 0.5 M ได้ pH ที่จุดสมมูลเท่ากับ 11.3
ตอบ 3
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น